Сульфат олова(II) — неорганическое соединение, соль металла олова и серной кислоты с формулой SnSO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Получение
- Растворение олова в смеси серной и соляной кислоты:
Sn + H 2 SO 4 → H C l SnSO 4 + H 2 {displaystyle {ce {Sn + H2SO4 ->[{HCl}] SnSO4 + H2}}}
- Растворение олова в подкисленном растворе медного купороса:
S n + C u S O 4 → T S n S O 4 + C u ↓ {displaystyle {mathsf {Sn+CuSO_{4} {xrightarrow {T}} SnSO_{4}+Cudownarrow }}}
- Растворение гидроксида олова в серной кислоте:
S n ( O H ) 2 + H 2 S O 4 → S n S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Sn(OH)_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} SnSO_{4}+2H_{2}O}}}
- Растворение хлорида олова в серной кислоте:
S n C l 2 + H 2 S O 4 → T S n S O 4 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {SnCl_{2}+H_{2}SO_{4} {xrightarrow {T}} SnSO_{4}+2HCl}}}
Физические свойства
Сульфат олова(II) образует парамагнитные бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
S n S O 4 → > 360 o C S n O + S O 3 ⇄ S n O 2 + S O 2 {displaystyle {mathsf {SnSO_{4} {xrightarrow {>360^{o}C}} SnO+SO_{3}
ightleftarrows SnO_{2}+SO_{2}}}}
- Гидролизуется горячей водой:
S n S O 4 + H 2 O ⇄ S n ( O H ) 2 ↓ + H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {SnSO_{4}+H_{2}O
ightleftarrows Sn(OH)_{2}downarrow +H_{2}SO_{4}}}}
S n S O 4 + 2 N a O H → S n ( O H ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {SnSO_{4}+2NaOH {xrightarrow {}} Sn(OH)_{2}downarrow +Na_{2}SO_{4}}}} S n S O 4 + 3 N a O H → N a [ S n ( O H ) 3 ] + N a 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {SnSO_{4}+3NaOH {xrightarrow {}} Na[Sn(OH)_{3}]+Na_{2}SO_{4}}}}
- Медленно окисляется кислородом воздуха:
4 S n S O 4 + O 2 + 2 H 2 O → T 2 S n O 2 ↓ + S n 2 ( O H ) 2 S O 4 ↓ + 4 H 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {4SnSO_{4}+O_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {T}} 2SnO_{2}downarrow +Sn_{2}(OH)_{2}SO_{4}downarrow +4H_{2}SO_{4}}}}
- С сульфатами щелочных металлов образует комплексные соли:
S n S O 4 + K 2 S O 4 → K 2 [ S n ( S O 4 ) 2 ] {displaystyle {mathsf {SnSO_{4}+K_{2}SO_{4} {xrightarrow { }}K_{2}[Sn(SO_{4})_{2}]}}}
- При нагревании разлагает серную кислоту:
S n S O 4 + 2 H 2 S O 4 → > 130 o C S n ( S O 4 ) 2 + S O 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {SnSO_{4}+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {>130^{o}C}} Sn(SO_{4})_{2}+SO_{2}+2H_{2}O}}}
- Окисляется смесью перманганата калия и серной кислоты:
5 S n S O 4 + 2 K M n O 4 + 8 H 2 S O 4 → 5 S n ( S O 4 ) 2 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {5SnSO_{4}+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} 5Sn(SO_{4})_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}
Главная