Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




28.11.2021


25.11.2021


25.11.2021


25.11.2021


25.11.2021





Яндекс.Метрика

Оксид хлора(I)

03.10.2021

Оксид хлора (I), гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты — бинарное неорганическое химическое соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.

Получение

Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути (метод Пелуза). Реакция, в зависимости от условий, может протекать двумя различными путями:

2 H g O + 2 C l 2 → H g 2 O C l 2 + C l 2 O {displaystyle {mathsf {2HgO+2Cl_{2} ightarrow Hg_{2}OCl_{2}+Cl_{2}O}}} H g O + 2 C l 2 → H g C l 2 + C l 2 O {displaystyle {mathsf {HgO+2Cl_{2} ightarrow HgCl_{2}+Cl_{2}O}}}

Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.

Обычно используют более безопасный способ — реакция газообразного хлора с влажным Na2CO3 в башенных или во вращающихся трубчатых реакторах:

2 C l 2 + 2 N a 2 C O 3 + H 2 O → 2 N a H C O 3 + 2 N a C l + C l 2 O {displaystyle {mathsf {2Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O ightarrow 2NaHCO_{3}+2NaCl+Cl_{2}O}}}

Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.

Свойства

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается:

2 C l 2 O → 2 C l 2 ↑ + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Cl_{2}O ightarrow 2Cl_{2}uparrow +O_{2}uparrow }}}

При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Имеет высокую растворимость в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется 200 объемов оксида хлора(I). При растворении в воде образуется слабая хлорноватистая кислота:

2 H C l O ⇄ C l 2 O ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {2HClO ightleftarrows Cl_{2}Ouparrow +H_{2}O}}}

Оксид хлора(I) является сильным окислителем. При контакте с восстановителями, например аммиаком, происходит взрыв:

3 C l 2 O + 10 N H 3 → 2 N 2 + 6 N H 4 C l + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {3Cl_{2}O+10NH_{3} ightarrow 2N_{2}+6NH_{4}Cl+3H_{2}O}}}

Применение

В промышленных масштабах широко используется для производства гипохлоритов. Используется как отбеливатель. Производное гидролиза — хлорноватистая кислота — входит в состав жавелевой воды.