Хромат(VI) натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и хромовой кислоты с формулой Na2CrO4, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Растворение оксида хрома(VI) в растворе едкого натра:
C r O 3 + 2 N a O H → N a 2 C r O 4 + H 2 O {displaystyle {mathsf {CrO_{3}+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}} Растворения дихромата аммония в гидроксиде натрия: (NH4)2Cr2O7 + 4NaOH → 2NH3 + 2Na2CrO4 + 3H2O
- Сплавление оксида хрома(III) с карбонатом или гидроксидом натрия в присутствии окислителей (нитрат натрия, кислород, пероксид натрия, хлорат натрия и др.):
C r 2 O 3 + 3 N a N O 3 + 2 N a 2 C O 3 → t 2 N a 2 C r O 4 + 3 N a N O 2 + 2 C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {Cr_{2}O_{3}+3NaNO_{3}+2Na_{2}CO_{3} {xrightarrow {t}} 2Na_{2}CrO_{4}+3NaNO_{2}+2CO_{2}uparrow }}} 2 C r 2 O 3 + 3 O 2 + 8 N a O H → t 4 N a 2 C r O 4 + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}+8NaOH {xrightarrow {t}} 4Na_{2}CrO_{4}+4H_{2}O}}}
Физические свойства
Хромат натрия(II) образует желтые кристаллы,
Хорошо растворяется в воде и метаноле. Плохо растворим в этаноле.
Образует кристаллогидраты состава Na2CrO4•n H2O, где n = 4, 6 и 10.
Химические свойства
- Кристаллогидраты разлагаются при нагревании:
N a 2 C r O 4 ⋅ 10 H 2 O → − H 2 O 20 o C N a 2 C r O 4 ⋅ 6 H 2 O → − H 2 O 26 o C N a 2 C r O 4 ⋅ 4 H 2 O → − H 2 O 62 , 8 o C N a 2 C r O 4 {displaystyle {mathsf {Na_{2}CrO_{4}cdot 10H_{2}O{xrightarrow[{-H_{2}O}]{20^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}cdot 6H_{2}O{xrightarrow[{-H_{2}O}]{26^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}cdot 4H_{2}O{xrightarrow[{-H_{2}O}]{62,8^{o}C}}Na_{2}CrO_{4}}}}
- В разбавленных кислотах переходит в бихромат натрия:
2 N a 2 C r O 4 + 2 H C l → N a 2 C r 2 O 7 + 2 N a C l + H 2 O {displaystyle {mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+2HCl {xrightarrow {}} Na_{2}Cr_{2}O_{7}+2NaCl+H_{2}O}}}
- В нейтральной и слабощелочной среде способен восстановиться до гидроксида хрома(III):
2 N a 2 C r O 4 + 3 ( N H 4 ) 2 S + 8 H 2 O → 2 C r ( O H ) 3 ↓ + 3 S ↓ + 4 N a O H + 6 N H 3 ∗ H 2 O {displaystyle {mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+8H_{2}O {xrightarrow {}} 2Cr(OH)_{3}downarrow +3Sdownarrow +4NaOH+6NH_{3}*H_{2}O}}}
- В сильнощелочной среде способен восстановиться до гидроксохроматов(III):
2 N a 2 C r O 4 + 3 ( N H 4 ) 2 S + 2 N a O H + 2 H 2 O → 2 K 3 [ C r ( O H ) 6 ] + 3 S ↓ + 6 N H 3 {displaystyle {mathsf {2Na_{2}CrO_{4}+3(NH_{4})_{2}S+2NaOH+2H_{2}O {xrightarrow {}} 2K_{3}[Cr(OH)_{6}]+3Sdownarrow +6NH_{3}}}}
Физиологическое действие
Как и все соединения хрома в степени окисления +6, хромат натрия очень ядовит и канцерогенен.
Главная