Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




18.06.2021


17.06.2021


17.06.2021


17.06.2021


17.06.2021





Яндекс.Метрика

Дигидроксокарбонат меди(II)

08.03.2021

Гидроксокарбонат меди(II) (малахит) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)2CO3, тёмно-зелёные кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

  • В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)2CO3.
  • Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:
2 C u + C O 2 + O 2 + H 2 O   → τ   ( C u O H ) 2 C O 3 ↓ {displaystyle {mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O {xrightarrow { au }} (CuOH)_{2}CO_{3}downarrow }}}
  • Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:
2 C u ( O H ) 2 + C O 2   →   ( C u O H ) 2 C O 3 ↓ + H 2 O {displaystyle {mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2} {xrightarrow {}} (CuOH)_{2}CO_{3}downarrow +H_{2}O}}}
  • Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:
2 C u S O 4 + 4 N a H C O 3   → 60 o C   ( C u O H ) 2 C O 3 ↓ + 2 N a 2 S O 4 + 3 C O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3} {xrightarrow {60^{o}C}} (CuOH)_{2}CO_{3}downarrow +2Na_{2}SO_{4}+3CO_{2}uparrow +H_{2}O}}}

Физические свойства

Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.

Нерастворим в воде, р ПР = 33,11.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
( C u O H ) 2 C O 3   → 180 − 200 o C   2 C u O + C O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3} {xrightarrow {180-200^{o}C}} 2CuO+CO_{2}+H_{2}O}}}
  • Реагирует с кислотами:
( C u O H ) 2 C O 3 + 4 H C l   →   2 C u C l 2 + C O 2 ↑ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl {xrightarrow {}} 2CuCl_{2}+CO_{2}uparrow +3H_{2}O}}} ( C u O H ) 2 C O 3 + 4 C H 3 C O O H   →   2 C u ( C H 3 C O O ) 2 + C O 2 ↑ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH xrightarrow {} 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}uparrow +3H_{2}O}}}
  • Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:
( C u O H ) 2 C O 3 + 4 N H 4 C l   → 100 o C   2 C u C l 2 + C O 2 ↑ + 4 N H 3 ↑ + 3 H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl {xrightarrow {100^{o}C}} 2CuCl_{2}+CO_{2}uparrow +4NH_{3}uparrow +3H_{2}O}}} ( C u O H ) 2 C O 3 + 8 ( N H 3 ⋅ H 2 O )   →   [ C u ( N H 3 ) 4 ] C O 3 + [ C u ( N H 3 ) 4 ] ( O H ) 2 + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} [Cu(NH_{3})_{4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}}
  • Реагирует с цианистым калием:
( C u O H ) 2 C O 3 + 8 K C N   →   2 K 2 [ C u ( C N ) 4 ] + K 2 C O 3 + 2 K O H {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN {xrightarrow {}} 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3}+2KOH}}}
  • Реагирует с оксидом углерода (IV) под давлением:
( C u O H ) 2 C O 3 + C O 2   → p   2 C u C O 3 + H 2 O {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2} {xrightarrow {p}} 2CuCO_{3}+H_{2}O}}}
  • Растворяется в избытке горячего концентрированного раствора с карбонатом натрия с образованием синего раствора, при охлаждении из которого кристаллизуется голубой карбонатный комплекс меди (дикарбонокупрат натрия)(Na2[Cu(CO3)2]•3H2O):
( C u O H ) 2 C O 3 + 3 N a 2 C O 3   →   2 N a 2 [ C u ( C O 3 ) 2 ] + 2 N a O H {displaystyle {mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+3Na_{2}CO_{3} {xrightarrow { }}2Na_{2}[Cu(CO_{3})_{2}]+2NaOH}}}