18.04.2024 15.04.2024 15.04.2024
|
Колориметрический метод определения фосфора 30.08.2012
Для определения фосфора Дениже (Deniges, 1920) предложил использовать голубую окраску, образующуюся при добавлении восстановителя к раствору молибденовокислого аммония и неорганического фосфата. При восстановлении в нейтральном растворе молибденовая кислота переходит в окрашенный в голубой цвет окисел молибдена (молибденовая синь). В растворе же определенной степени кислотности окисел молибдена остается бесцветным, но с фосфатами образует ярко-голубое соединение. Поэтому при пользовании этим методом следует очень внимательно относиться к установлению реакции среды, особенно в тех вариантах метода, в которых применяются растворы с относительно небольшой концентрацией кислоты в них. Например, при просмотре в фотоколориметре испытуемого раствора, содержащего в 50 мл колбе 10 мл вытяжки, полученной при соотношении почвы: раствор = 5 : 125, получаем отсчет по шкале фотоколориметра - 0,12; на калибровочной прямой (рис. 1) этому отсчету соответствует 0,02 мг Р2О5. При этом расчет содержания Р2О5 в 100 г почвы выразится следующим образом: При работе по методу Дениже в вытяжках из почвы не должен содержаться мышьяк. так как мышьяковая кислота дает с окислом молибдена соединение такого же цвета, что и соединение его с фосфорной кислотой. Соединения мышьяка могут быть занесены в почву при применении инсектицидов. Кремнекислота также может давать голубую окраску. Мешают определению другие примеси. Приводим те границы содержания (табл. 1) некоторых минеральных и органических примесей в анализируемом растворе, которые, по данным Шмука и Курило, искажают точность определения фосфора; авторы отмечают, что данные первого столбца приведены с большой осторожностью: концентрации, мешающие анализу, практически для многих веществ лежат выше указанных величин. На точность анализа существенное влияние оказывают примеси железа: его не должно содержаться в растворе больше, чем фосфора. Если содержание железа в анализируемом растворе велико (а это может быть в тех случаях, когда определяют содержание фосфора валового или извлекаемого крепкими кислотами или когда фосфор определяют в почвах, содержащих большие количества железа), железо следует удалить из раствора до колориметрического определения в нем фосфора. Способ осаждения железа указан ниже, при описании методов определения валового содержания фосфора в почве. Реактивы. 1. Образцовый раствор фосфата. 0,1917 г перекристаллизованного КН2РО4 растворяют в воде и разводят до 1 л; 20 мл этого крепкого раствора разводят до 1 л. Полученный рабочий образцовый раствор содержит 0,002 мг Р2О6 в 1 мл. В качестве антисептика к раствору добавляют 1 мл толуола. Фосфат калия, пригодный для приготовления образцового раствора, получается из продажного препарата химически чистой соли КН2РО4. Последнюю промывают сначала этиловым спиртом, в котором растворяется имеющаяся в продажном препарате примесь К2НРО4, а затем перекристаллизовывают два-три раза из горячей воды. На растворение 100 г соли идет около 190 мл горячей воды. При охлаждении выпадает около 60 г перекристаллизованной соли. Навеску соли растворяют при кипячении в фарфоровой чашке в возможно малом количестве горячей воды и затем охлаждают чашку льдом или снегом; выпавший осадок соли отсасывают от маточного раствора на воронке. 2. Молибденовый реактив. 10 г химически чистого молибденовокислого аммония растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл, доводят водой до метки и смешивают с 300 мл 50%-ного (по весу) раствора H2SО4, который приготовляют разбавлением 400 мл, или 700 г. H2SО4 (уд. веса 1,84) водой до 1 л. Перекристаллизация молибденовокислого аммония. Продажный препарат молибденовокислого аммония растворяют в возможно малом количестве горячей воды, быстро отфильтровывают в фарфоровую чашку, добавляют к раствору по каплям крепкий аммиак, пока не появится запах аммиака. Чашку ставят на водяную баню и раствор упаривают до появления на поверхности пленки образующихся кристаллов соли, после чего чашку снимают с бани и оставляют стоять на одни сутки. Затем сливают маточный раствор и образовавшиеся на дне чашки голубовато-зеленоватые или бесцветные прозрачные кристаллы высушивают в термостате при 60°. Маточный раствор может быть снова подвергнут кристаллизации. 3. Хлористое олово. Реактив приготовляют в день производства определений. 0,1 г металлического олова помещают в пробирку, добавляют 2 мл химически чистой НСl (уд. веса 1,19) и 1-2 капли 4%-ного раствора CuSО4 • 5Н2О. Растворение олова производится на кипящей водяной бане. После растворения олова объем жидкости доводят водой до 10 мл. Для приготовления раствора хлористого олова желательно иметь пробирку с двумя метками на 2 и на 10 мл.
|